Question

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點

B. Ka(HA)=106

C. b點溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c點溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A項b點和c點均未完全反應生成鹽，故溶液中H2O電離出的H+濃度為b點小于c點，A錯誤；Ka(HA)=≈105，B錯誤；C項b點溶液pH=6，根據電荷守恒：c(A)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)，可知c(A)c(Na+)=c(H+)c(OH)=1×106 mol·L11×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1，C項正確；D項c點溶液中的微粒有A、OH、H+、Na+四種離子，H2O、HA兩種分子，D項錯誤。