Question

在一定條件下有可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，經過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.04 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（   ）

A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2

B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1

C．c1∶c2=1∶3

D．X、Y的轉化率相等

Answer 1

B

平衡時，v(A)表示逆反應速率時與v(C)表示正反應速率時符合1∶2的化學計量數之比，則v（正）=v（逆）,A正確。B項：若v(Z)="0.02" mol·L^-1，則2 min內Z的濃度增加0.04 mol·L^-1，由于起始時c₃不為0，則v(Z)≠0.02 mol·L^-1·min^-1,B項錯誤。由于X、Y的轉化量為1∶3，平衡時X、Y的濃度為1∶3，則說明起始通入的c₁和c₂之比為1∶3，二者轉化率相等。C、D項正確。