【題目】下列說法不正確的是
A. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜
B. 僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C. 過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示
D. 在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗。
已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣，
(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。
(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發生反應的離子方稱式為_________________________。
(5)實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸
B. 實驗測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件一定是標準狀況
C. 摩爾是七個基本物理量之一
D. 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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【題目】已知RxO42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O，變化過程中，有0.2molRxO42- 參加反應時，共轉移0.4mol電子。則RxO42- 中的x為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 無法確定
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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
C(NO)/mol L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
C(CO)/mol L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
下列說法正確的是
A. —定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數逐漸增大
B. 前2s內的平均反應速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1
C. 達到平衡時，CO的轉化率為11. 11%
D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行
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【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。
則下列說法正確的是（ ）
A．根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B．G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G
D．A的結構簡式為
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