【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：N2+3H22NH3 ． 該可逆反應達到化學平衡的標志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化
d．amol 
鍵斷裂的同時，有6amolN﹣H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H= ．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷．在常壓、300℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態．該反應的平衡常數表達式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、tA、V表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是信息技術的關鍵材料，在工業中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用___(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是_________。
(3)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①___________；②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(4)實驗開始前應先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為_____(寫出計算式，不化簡)。
(6)若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀鹽酸 | 鋅粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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