Question

【題目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態原子電子排布式 ．
（2）f在空氣中燃燒產物的分子構型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋 ．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏伽德羅常數，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數為 ， 表示原子空間占有率的代數式為 ．
②該晶體的密度為g/cm3（用含有關字母的代數式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是（填元素符號）．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
（2）角型（或V字型）；sp2雜化；極性分子
（3）SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固
（4）12；；；Cu
【解析】解：（1）g為Cr元素，為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空氣中燃燒生成SO2 ， S有1對孤對電子，存在S=O鍵，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，SO2的價層電子對個數=2+ （6﹣2×2）=3，S原子采取sp2雜化，為角型（或V字型），正負電荷中心不重合，為極性分子，
所以答案是：角型（或V字型），sp2雜化，極性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的SiC 晶體，晶型與晶體Si相同．均為原子晶體，但Si﹣C鍵鍵長＜Si﹣Si鍵長，則Si﹣C鍵能大，C﹣Si鍵更牢固，SiC的熔點高，
所以答案是：SiC；二者同為原子晶體，鍵長：C﹣Si鍵＜Si﹣Si鍵，C﹣Si鍵更牢固；（4）①根據圖片知，Al單質為面心立方最密堆積，Al原子配位數=3× ×8=12，鋁 的原子半徑為d厘米，晶胞的邊長為4dcm× =2 dcm，每個鋁晶胞中含有4個原子，則鋁原子總體積為4× πd3cm3 ， 晶胞體積為（2 dcm）3 ， 故空間利用率為 = ，
所以答案是： ；②鋁原子個數=8× +6× =4，相對原子質量為M，故晶胞的質量=4× g，每個鋁晶胞中含有4個原子，正方形對角線長度為4d cm，故立方體的棱長為： ×4dcm=2 d cm，晶胞體積為（2 dcm）3=16 d3cm3 ， 故晶體的密度ρ= = = ，立方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，面心立方最密堆積（Cu型），所以與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是Cu，
所以答案是： ；Cu．