Question

【題目】某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點變到點

C．兩點代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe(OH)3]與KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，KSP[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2]，A正確；

B、向溶液中加入NH4Cl固體，不會導致溶液中的c（OH－）增大，故不能使溶液由a點變到b點，B錯誤；

C、只要溫度不發生改變，溶液中c（H＋）與c（OH－）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H＋）與c（OH－）的乘積相等，C正確；

D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，D正確．

選B．