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加快化學反應速率可以采取的方法是（　　）

A．升溫	B．減壓
C．降溫	D．減少反應物的濃度

A．升溫，反應速率加快，故A選；
B．減壓，對于有氣體參加的反應，反應速率減慢，故B不選；
C．降溫，反應速率減慢，故C不選；
D．減少反應物的濃度，反應速率減慢，故D不選；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，使用催化劑可以加快該化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列不同濃度的X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　　）

A．20mL3mol?L^-1的X溶液

B．20mL2mol?L^-1的X溶液

C．10mL4mol?L^-1的X溶液

D．10mL2mol?L^-1的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用．
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應的離子方程式為______；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據上表中的實驗現象完成下列問題：
①實驗1中Mg為______極；
②實驗2中電子流動方向______，Al為______極，為什么？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定化學反應速率的主要因素是：______，其次外界條件如：______，______，______，______，等對化學反應速率也有一定的影響．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．NaOH固體

B．醋酸鈉固體

C．AgNO₃溶液

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　　）

A．增加反應物的物質的量	B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積	D．加入MnO₂粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗______（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究______對化學反應速率的影響．
（2）某同學設計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因______，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近______．
A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質，你認為是探究了Na₂S₂O₃的______性．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-的生成

B．熱的純堿溶液去污能力強

C．高壓有利于合成氨反應

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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