Question

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是 (　　)

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C. a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D. b點H+的濃度大于a點H+的濃度

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應為醋酸稀釋時的pH變化曲線，根據c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；Kw只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同pH的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度。

A. 鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時，未電離的醋酸分子會進一步電離產生離子，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應為醋酸稀釋時的pH變化曲線，A錯誤；

B.溶液導電性取決于離子濃度，根據圖示可知c(H+)：b>c，所以b溶液的導電性強，B正確；

C.Kw的大小只取決于溫度，a、b兩點溫度相同，所以這兩點的Kw相等，C錯誤；

D.根據圖示可知pH：b>a，由于pH=-lg c(H+)，可見溶液的pH越大，c(H+)越小。由于b點pH大于a點，所以c(H+)：a點大于b點，D錯誤。

故合理選項是B。