【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO
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學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（ ）
A.核能轉(zhuǎn)化成熱能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是( )
A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B. 利用分液的方法將水和酒精分離
C. 利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D. 利用過濾的方法除去水中的泥沙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③
（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+
O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。
II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b 電極是______極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g) 
B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1
B．20s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C．達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．
(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________．
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________．
(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．
(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為_____________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。
a．增大壓強 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與
互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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