【題目】分枝酸的結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分枝酸的分子式為C10H8O6
B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
C. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象和所得結論錯誤的是 （ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸 | 先出現白色沉淀，然后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+ |
D | 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 | 先出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的敘述正確的是 ( )
A. C4H10有3種同分異構體
B. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，兩者互為同分異構體
C. 戊烷（C5H12)有4種同分異構體
D. 主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是( )
A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應
B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移
C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2
。下列說法正確的是( )
A.放電時，電解質溶液中K+向負極移動
B.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大
C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=
D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O
D.用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題：
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。
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【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1
③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1
若某反應Ⅰ的平衡常數表達式為K=
請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發進行的條件是_________。
(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發生反應Ⅰ。
①下列說法正確的是____。
A 當容器內氣體壓強不再發生變化時,說明反應已達到平衡狀態
B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態
C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小
D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動
②若反應在t1時刻達到平衡狀態,在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____
(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。
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