Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）淀粉KI試紙變藍
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色
（5）確認C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾
（6）電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大
【解析】解：（1）因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2 ， 其電子式為： ；故答案為： ；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， I2能使淀粉變藍； 故答案為：淀粉KI試紙變藍；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣； （3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 故答案為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， （4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 同時檢驗產物碘的存在；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫（或紫紅）色；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，
故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2 ， 排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．
（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2；（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析