【題目】關于反應方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，說法不正確的是
A.Cl2是氧化劑B.I2是還原產(chǎn)物
C.上述反應屬于置換反應D.上述反應屬于離子反應
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質(zhì)與
相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
(3)把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl＋NaOH | 15.0 | 18.4 | ΔH1 |
HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1＝______。
②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。
③兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應
B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. 乙烯使溴水褪色
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D. 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失
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