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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示(已知：反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法錯誤的是

A.343K時，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B.343K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02

C.323K時，提高反應(yīng)物壓強或濃度可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.a處的1.1，且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

對于一個平衡體系，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達平衡的時間縮短，則a點所在的曲線為343K時的曲線。

A．從圖中可以看出，343K時，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；

B．343K時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為22%，假設(shè)其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則平衡時反應(yīng)物濃度為0.78mol/L，生成物濃度各為0.11mol/L，平衡常數(shù)K=≈0.02，B正確；

C．323K時，提高反應(yīng)物壓強或濃度，都可加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)到達平衡的時間，C正確；

D．平衡時，v正=v逆，K=0.02，a處的==1.3；因為v正>v逆，所以a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率，D錯誤；

故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:

已知：

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。

（2）由F生成G的反應(yīng)類型為________。

（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。

（4）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）寫出D與試劑I的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體;②苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。

（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重大。

（1）將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的關(guān)系，其中壓強分別為。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。設(shè)的初始濃度為，根據(jù)時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（列式即可）。若4.0Mpa時減小投料比，則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_________（填“上方”或“下方”）。

（2）時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，在時刻，改變某條件，隨時間（t）的變化關(guān)系如圖1所示，則時刻改變的條件可能是______（填寫字母）。

a 保持溫度不變，壓縮容器 b 保持體積不變，升高溫度

c 保持體積不變，加少量碳粉 d 保持體積不變，增大濃度

（3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（p總）加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，①650℃時，該反應(yīng)達平衡后吸收的熱量是___________KJ。②T℃時，若向平衡體系中再充入的混合氣體，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2 molL1的鹽酸___________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。