Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑① ；試劑③ 。

（2）判斷試劑①已過量的方法是： 。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉 （填“能”或“不能”）

透過半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是 。

（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是 ，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。

分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 。

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

②轉移溶液過程中出現漏液

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

④定容時俯視

⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水

Answer 1

【答案】（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）

（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。（2分）

（3）不能（1分）； 能（1分）（4）蒸發結晶（1分）

（5）29.3g（2分）；500ml容量瓶（1分）；③④（2分）

【解析】

試題分析：（1）膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體。

（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜。

（4）操作④的名稱是蒸發結晶。

（5）實驗室沒有480mL的容量瓶，則需要配制500mL氯化鈉溶液，因此需要氯化鈉的質量是0.5L×1.0mol/L×58.5g＝29.25g，所以需要用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是29.3g；配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500ml容量瓶。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干不影響結果；②轉移溶液過程中出現漏液，溶質減少，濃度偏低；③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶，根據熱脹冷縮可知溶液的體積減小，濃度偏高；④定容時俯視溶液的體積減小，濃度偏高；⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏小，答案選③④；