Question

【題目】已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白

（1）寫出化學式：D ，K 。

（2）寫出②的離子方程式 。

（3）反應④不屬于下列何種反應類型 （填字母序號）。

A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應

（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為 （填序號）。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN

C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：

。

（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Fe3O4，NH4Cl（2分，各1分）

（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）

（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）

【解析】試題分析：（1）本題的突破口為題目所給物質的顏色和狀態，根據這些信息可推出部分物質，然后根據框圖推出其它物質。A是生產生活中用量最大的金屬，為Fe，在常溫下C為無色液體，則C為H2O，B為淡黃色粉末，能與H2O反應，則B為Na2O2，H為黃綠色，H為Cl2，J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則J為NH3，帶入框圖可得其他物質，D為Fe3O4、E為H2、F為NaOH、G為O2、I為HCl、K為NH4Cl、M為FeCl2、N為FeCl3。

（2）②為Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，進而得出離子方程式。

（3）反應④為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，該反應屬于化合反應、氧化還原反應、離子反應，但不屬于置換反應。

（4）反應③為Fe3O4與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，要檢驗FeCl2，利用FeCl2的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色進行檢驗。

（5）把NaOH加入到FeCl2溶液中，首先生成Fe(OH)2，然后Fe(OH)2與O2、H2O反應生成Fe(OH)3，故反應現象為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（6）Cl2與過量的NH3反應，產生的濃厚的白煙為NH4Cl，另一生成物是空氣的主要成分，為N2，配平可得化學方程式：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl。