【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是
A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形
B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數等于價層電子對數
C. 雜化軌道可用于形成
鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對
D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。
(1)制備硝酸鐵
取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。
①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。
②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。
(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：
實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：
i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。
ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：
a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解
①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。
③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。
實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：
i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。
已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。
⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。
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【題目】(1)按要求書寫
系統命名是________________________________
2—甲基—1，3－丁二烯的結構簡式 __________________________________
(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________，屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________
A 
C與
C B O2與O3
C 
D 
E 
與
(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A 
B 
C 
D 
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【題目】分析下列有機化合物，完成填空。
①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)
（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。
（3）相同質量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。
（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。
（5）④的系統命名為：____。
（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。
（7）寫出⑤的含有苯環的所有同分異構體______。
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【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。
(3)已知0.5mol的液態甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
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【題目】下表中給出了四個實驗裝置和對應的部分實驗現象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是( )
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣泡產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣泡產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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【題目】下列表達式正確的是
A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C. 己烯雌酚為芳香族化合物
D. 己烯雌酚可發生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應
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【題目】（1）回答下列問題：
①處于基態的Ca和Fe原子，下列參數前者小于后者的是_________；
a. 最外層電子數 b. 未成對電子數 c. 第一電離能 d. 原子半徑
②有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。
（2）H和N可以形成多種化合物。
①已知聯氨(N2H4)的物理性質與水接近，其原因是_____________________；
②計算表明： N4H62+ 的一種結構如圖所示，氫原子只有一種化學環境，氮原子有兩種環境，其中的大 π鍵可表示為_________________。
（3）晶體X只含鈉、鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下，晶體X呈現不同的晶相。
①γ-X 是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X 也呈現不同的結構，其晶胞如圖所示。X的化學式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為a pm，距離Pb最短的Na有_______個，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770 pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計算式）
②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按 1：1 的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間。試畫出一層α-X 的結構__________。
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