Question

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。

（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將______（ 填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

Answer 1

【答案】c(CO2)/c(CO) 增大 減小 ﹥ ＝

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)的公式書寫平衡常數(shù)表達式，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進行的方向。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

(1)根據(jù)平衡常數(shù)為生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值分析，平衡常數(shù)表達式為c(CO2)/c(CO)。

(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，氣體質(zhì)量增大，則固體質(zhì)量減小。

(3)Qc==0.25<K，則正向進行，v（正）＞v（逆）。

(4) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變。