【題目】將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中，充分反應后收集到6.72L氣體（標準狀況），過濾得到溶液X．下列說法正確的是（ ）
A.產生氣體的質量為0.3g
B.合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：2
C.溶液X中剩余NaOH的物質的量為0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 ， 過濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g
【答案】B
【解析】解：Al與氫氧化鈉反應生成氫氣，氫氣物質的量為 
=0.3mol，根據電子轉移守恒，Al的物質的量為 
=0.2mol，則Al的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物質的量為 
=0.1mol，
A、氫氣物質的量為 =0.3mol，氫氣的質量為：0.3mol×2g/mol=0.6g，故A錯誤；
B、合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.1：0.2=1：2，故B正確；
C、鋁消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物質的量為0.1×5﹣0.2=0.3 mol，故C錯誤；
D、向溶液X中通入足量C02 ， 過濾，將沉淀充分灼燒得固體0.1mol的氧化鋁和0.25mol的碳酸鈉，質量為：0.1×102+0.25×106=36.7g，故D錯誤；
故選B．
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效殺滅水中的病菌，同時自身被還原為新生態的 Fe(OH)3，這是一種品質優 良的無機絮凝劑，能高效除去水中的微粒懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅細菌充分利用了其強_____（“氧化性”或“還原性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32－
+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_________________________________。
(2)H3PO2中，P元素的化合價為______________________。
(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是（用離子方程式表示）________________________________。
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