Question

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ Al2O3：冶煉鋁 耐火材料 Fe2O3：煉鐵原料 紅色油漆 涂料

【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl（SO4）2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O

（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾。

（2）由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，

（3）反應①為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應④為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O

（4）反應②為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應③為：AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓

（5）Al2O3是高熔點物質，在工業上的一種主要用途有作耐火材料，制造耐火管、耐火坩堝，冶煉鋁（制鋁）；Fe2O3工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料，做煉鐵原料。