一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ）。
A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。
請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4
d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數之和等于B原子次外層電子數，則下列敘述正確的是( )
A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )
A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第15練有機化合物的推斷與合成練習卷（解析版） 題型：填空題
有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：(已知A是一種芳香酸)
(1)A、C的結構簡式分別是________、________，D中含有的含氧官能團名稱是________。
(2)C→D的反應類型是________。
(3)加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是__________________________
(4)E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：___________________________________________
①能發生銀鏡反應
②一定條件下可發生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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