【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A.提出原子分子學說B.發現元素周期律
C.提出分子學說D.發現氧氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應
為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應
為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應
中1mol苯最多與
發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應
為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。
（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為________________________________。
（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節能又環保。
已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發生反應a Y(g)+bH2O(g) 
c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數K=____________。
④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
（4）我國首創的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
請回答下列問題：
(1)驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。
(2)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶質的一種用途____________。
(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。
(4)流程乙加入燒堿后生成SiO
的離子方程式為____________________________。
(5)濾液D中通過量CO2產生沉淀F的離子方程式：___________________________。
(6)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________。
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為
A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】在2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是
A. v (D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)
C. v (A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)D. v (B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(或Y的物質的量分數)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A. 容器中發生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數K增大
D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
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【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質具有重要意義。
（1）在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論_______________。
（2）工業上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉化為Cr(III)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法：將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaC1進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應式為_________；若H+放電，則陰極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②鐵氧磁體法：在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時發生反應使Cr(VI)轉化為Cr(III),調節溶液pH為6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________。
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