【題目】不屬于硅酸鹽工業產品的是
A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．
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【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 
CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（ ）
A.釕催化劑能加快該反應的速率
B.升高溫度能加快該反應的速率
C.當達到一定限度時，CO2能100%轉化為CH4
D.當達到一定限度時，反應速率：v（正）=v（逆）=0，反應停止
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw不變，pH不變
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【題目】在如圖所示的物質轉化關系中．A是常見氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質．（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出） 
請回答下列問題：
（1）B的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．
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【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。
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【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A.使用催化劑不能改變化學反應的反應熱
B.蛋白質溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質分子直徑約1nm~100nm
C.分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體均為氫氧化鈉
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法，其中正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol?（L?s）﹣1
B.2 s時物質B的濃度為1.4 mol?L﹣1
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質A的體積分數為 
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