Question

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列五種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。填序號(hào)

中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時(shí)的值______填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______填序號(hào)。

溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

Answer 1

【答案】 減小 大于 AE

【解析】

(1)根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小，酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進(jìn)了水的電離，酸或堿溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序；根據(jù)Kh=計(jì)算出NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh；

(3)一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=，所以=，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小；

(4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系；

(5)NaHCO3和NH4C1對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，NaOH受熱不分解；

(6)減慢反應(yīng)速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H2的總量不變，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析解答。

相同濃度的溶液中，溶液為強(qiáng)酸溶液，溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，溶液為強(qiáng)堿溶液，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，但銨離子濃度大于溶液，即溶液酸性大于，所以這5種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>；為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進(jìn)了水的電離，而分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子，所以中水的電離程度最小，故答案為：；；

碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，同時(shí)水存在電離平衡，所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為：；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為：，故答案為：；；

一水合氨的電離平衡常數(shù)，所以，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小，故答案為：減小；

若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，故答案為：大于；

和對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，NaOH受熱不分解，所以灼燒可得原溶質(zhì)的是NaOH溶液，故答案為：；

加醋酸鉀固體，生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A選；B.加溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故B不選；C.加溶液，氫離子總量不變，但生成的硝酸有強(qiáng)氧化性，和Zn反應(yīng)生成NO，使的總量減小，故C不選；D.加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D不選；E.加溶液，氫離子總量不變，溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故E選；故答案為：AE。