Question

（2009?廣州二模）構成物質的微粒種類及相互間的作用力是決定物質表現出何種物質性質的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為

分子晶體

；

代號	結構簡式	水中溶解度/g（25℃）	熔點/℃	沸點/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負性很強的一類原子，如

N、O、F

（列舉三種．X、Y兩種物質和部分物質性質如下表，二者物質性質有差異的主要原因是

X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫健

（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其結構示意圖如下：
該物質中存在的化學鍵類型包括

BCD

（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H₂發生加成反應，加成時這些分子中發生斷裂的共價鍵的類型是

л鍵

．這四種分子中碳原子采取sp²雜化的是

①③④

（填序號）．

Answer 1

分析：（1）根據信息可知三氯化鐵的晶體為分子晶體；
（2）電負性強的元素有F、O、N，吸引電子的能力強，分子之間易形成氫鍵；
（3）非金屬元素之間形成共價鍵，金屬離子與陰離子之間形成離子鍵，鈣離子提供空軌道，O原子提供孤對電子，形成配位鍵；
（4）不飽和鍵中的л鍵不穩定，易斷裂；利用化合物中的成鍵來分析雜化．

解答：解：（1）三氯化鐵，其熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．符合分子晶體的特征，故為三氯化鐵分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（2）電負性強的元素有F、O、N，吸引電子的能力強，由信息可知Y的熔沸點較高，是因X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫健，
故答案為：N、O、F；X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫健；
（3）非金屬元素C、O，C、H之間形成共價鍵，金屬離子與陰離子之間形成離子鍵，鈣離子提供空軌道，O原子提供孤對電子，形成配位鍵，故答案為：BCD；
（4）因不飽和鍵中的л鍵不穩定，易斷裂，則能發生加成反應，又①③④中C原子上沒有孤對電子，都有3個σ鍵，則雜化類型為sp²，②中為sp雜化，
故答案為：л鍵；①③④．

點評：本題考查物質結構與性質，熟悉物質的物理性質及物質的成鍵即可解答，難度較大，注重學生對信息的處理，較好的考查學生分析問題、解決問題的能力．