Question

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

（1）0~2min內H₂的平均反應速度為            。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：                反應（選填：放熱、吸熱）。

（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向                反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率                （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）480℃時，反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K的值為          。

（5）要增大反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數，可采取的措施是      （選填字母）。

A．增大HI起始濃度                      

B．向混合氣體中通入I₂

C．使用高效催化劑 

D．升高溫度

 

Answer 1

【答案】

（1）0.004mol/(L·min)，22.2%       （2）吸熱

（3）正，增大，增大。   （4）7   5）D

【解析】略