Question

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水，向含有1 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中加入含有b mol Ba(OH)₂ (b≠6)的溶液，所得沉淀的物質的量不可能為

A．5mol

B．3mol

C．b/2mol

D．5b/3mol

Answer 1

C

解析試題分析：1 mol Al₂(SO₄)₃則溶液中含有2 mol Al^3＋、3 mol SO₄^2－，向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時發生的反應為：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓、SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓。則當2 mol Al^3＋完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂ 3 mol，此時生成沉淀為2 mol Al(OH)₃和3 mol BaSO₄共5 mol；再加入Ba(OH)₂溶液時發生Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O, 沉淀的量將逐漸減少，如果氫氧化鋇過量，則生成的氫氧化鋁全部溶解，生成Ba(AlO₂)₂，此時沉淀的就只有硫酸鋇，其物質的量是3mol；如果硫酸鋁過量，則bmol氫氧化鋇生成的沉淀是bmol＋2b/3mol＝5b/3mol，即選項C是不可能的，答案選C。
考點：考查氫氧化鋇和硫酸鋁反應的有關計算。