Question

【題目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A點(diǎn)CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014

C. C點(diǎn)CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用平衡移動(dòng)原理分析，結(jié)合轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等概念進(jìn)行計(jì)算。

A項(xiàng)：據(jù)平衡移動(dòng)原理或題圖，平衡時(shí)c(H+)越大（即pH越小），平衡右移，c(Cr2O72－)越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：A點(diǎn)時(shí)c(H+)=1.0×10-7molL－1，c(Cr2O72－)=0.25molL－1，則c(CrO42－)=0.5molL－1，求得平衡常數(shù)K==1014，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：C點(diǎn)時(shí)c(Cr2O72－)=0.4molL－1，反應(yīng)消耗的CrO42－為0.8molL－1，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：若平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，即c(Cr2O72－)=c(CrO42－)=molL－1，據(jù)圖可知c(H+)<2.0×10-7 molL－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。