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【題目】下列說法不正確的是( )

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2 = M2+ + 2Cl－，則M(OH)2可能是弱電解質

B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反應，在相同條件下產生的氫氣體積相同

C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3－的電離強于水解

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后，

【答案】D

【解析】

A. MCl2完全電離，如氯化鎂為強電解質，氫氧化鎂為弱電解質，則M(OH)2可能是弱電解質，故A正確；

B.等體積的鹽酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反應，酸的物質的量相同，Zn足量時生成氫氣相同，故B正確；

C. HSO3-電離顯酸性，水解顯堿性，則NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3－的電離強于水解，故C正確；

D. pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后，強堿溶液的pH變化大，稀釋時促進一水合氨的電離，則稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液，c（NH4+）>c（Na+），故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現象及產物分析中錯誤的是__________。

A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升

B．量筒內壁上出現的油狀液滴，應是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固體物質析出

D．甲烷與氯氣反應后的產物只有CCl4

Ⅱ.根據烯烴的性質回答下列問題。

(1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？___________。

②上述實驗可能涉及的反應類型有_____。

(2)含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是___________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(寫結構簡式)聚合而成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
現象	無現象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體	溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題。請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中含有較多的NOx和CO，兩種氣體均會使人體中毒。可以利用如下化學方法將其轉化為無毒無害的物質。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有2mol CO和4molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為2L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______2L(填“>”、“=”或“<”)。該反應T2溫度下，若反應進行到1 min達到平衡狀態，用CO的分壓變化表示的平均反應速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此時的化學平衡常數Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數))。