【題目】僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是
A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO4
【答案】C
【解析】
A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，選項A錯誤；
B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；
C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ姡谌廴跔顟B(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；
D．BaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，選項D錯誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低
D. 單質(zhì)的氧化性：Y＜Z
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實(shí)驗裝置。實(shí)驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-═2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示。
（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出______的活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。
（2）由此實(shí)驗，可得到哪些正確的結(jié)論？___________（填字母）。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實(shí)用價值
D.該實(shí)驗說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實(shí)驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（ ）
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2 
CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米氧化鈷在半導(dǎo)體和微電子行業(yè)應(yīng)用廣泛，某些金屬廢料中含有Co元素，從廢料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)) 中制備高純度的納米級鈷的氧化物，流程如下
已知:
①LiF 難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②鈷元素常見的化合價為+2 和+3；
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________；
（2）步驟II加濃鹽酸的作用是_______________；
（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為_______________； 濾渣 B 的主要成分為_________________；
（4）簡述如何檢驗濾液B中是否還有殘留的Fe3+:_______________；
（5） 經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后稱重，將質(zhì)量為3.66gCoC2O4·2H2O進(jìn)行灼燒，殘留固體質(zhì)量如圖所示。
210℃~290℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，400℃~500℃所得固體的化學(xué)式為_______________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列類型的反應(yīng)中，元素化合價一定發(fā)生變化的是 ( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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