【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0
B. 若溫度為T1、T2反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
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【題目】回答下列問題
（1）乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH 
CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應中應加入沸石，其作用是；
②反應中溫度計的位置是；
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產物乙烯，化學方程式： ．
（2）．苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題： ①苯在常溫常壓下呈態．
②苯和甲烷中含碳量較高的是 ．
③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式 ． 若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 ．
④寫出苯與溴單質反應的化學方程式 ．
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【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象 ．
③寫出電極反應式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ． 
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【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.偏二甲肼的摩爾質量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子
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【題目】關于氧化還原反應下列說法正確的是
A. 被氧化的物質是氧化劑
B. 失去電子，化合價降低的物質是還原劑
C. 還原劑被還原，氧化劑被氧化
D. 得到電子，化合價降低的反應物是氧化劑
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【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理 
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【題目】已知I、II反應在一定條件節焓變及平衡常數如下：
2H2(g)+S2(g)
2H2S(g)K 1 △H1 （1）
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
（2）回答下列反應（1）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時反應達到平衡．此時測得l0min內V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為_______（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據圖示，求SO32-的水解平衡常數=________molL-1。
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中不屬于區域3的化學反應是（ ） 
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO 
Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
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