Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下： 物質(zhì) AgCl AgI Ag2S 顏色 白 黃 黑 KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列敘述不正確的是（　　）

A、Ksp大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀

B、25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度不相同

C、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

D、25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

分析：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
B．根據(jù)溶度積判斷銀離子的濃度大小；
C．根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成；
D．溶度積只受溫度的影響．

解答：解：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，但是，在一定條件下，Ksp小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀，故A錯誤；
B．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：

1.8×10-10

mol/L、

1.5×10-16

mol/L、

3	2×1.8×10-50

，Ag⁺的濃度不同，故B正確；
C．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故C正確；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關(guān)，故D正確．
故選A．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應(yīng)用．