【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、
、
、
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含Fe3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：
已知流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“還原”時，應選擇_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學式）。
（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。
（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為_____________。
（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導電，故C
為電解質
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關系為Ksp=c(M+)c(X-)，現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（ ）
①20mL0.01molL-1KCl溶液；②30mL0.02molL-1CaCl2溶液；③40mL0.03molL-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4-溴環己烯(
)可與下列4種物質發生反應：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關這些反應的說法中正確的是（ ）
A.與①反應后的有機產物只有一種
B.與②的反應原理類似于烯烴使溴水褪色
C.與③反應后得到的有機產物可被氧化為醛
D.與④反應后得到的有機產物只有一種官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_________。
(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-91kJ/mol
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________
A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2
C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2
②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20％，若在相同條件下，起始時在該容器中充入CH3OH(g)，反應達到平衡時的熱量變化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。
Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol
容器內氣體總壓強(p)與起始壓強p0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比)。
回答下列問題：
(3)下列能提高A的轉化率的是___。
A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體
C.減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體He
(4)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍_________。
(5)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近全國各地持續出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。
(1) 下列關于PM2.5說法正確的是_______
a.PM2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均
濃度如下表
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________。
②汽車尾氣系統中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式_______________。
（4）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：________________。
②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是___________。
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態氮肥中SO42-所用試劑是________________。
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