Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 molL-1min-1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線。A、該反應酯化反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，容器體積不變，隨反應進行體系壓強降低，壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b處于化學平衡狀態(tài)，故B正確；C、由圖象可知，25～30 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以v(N2O4)==0.04mol/(Lmin)，故C正確；D、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故D錯誤；故選D。