Question

工業上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

 

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優點是       ▲         。（答兩點即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO₄質量為0.4660 g。

回答下列問題：

①計算CuSO₄·xH₂O中的x=     ▲    （要求寫出計算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

Answer 1

（1）無需加熱、能耗低，無污染性氣體SO₂ ，耗酸量少或硫酸利用率高（4分答出兩點即可，每點2分）

（2）算出SO₄^2-（或BaSO₄或CuSO₄·xH₂O） 為0.002 mol  (2分)    x = 4.5  (2分)

（3）偏高 (2分)