【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)（ ）
A.3種B.4種C.5種D.6種
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是
A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙
B. 操作I的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
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【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是 :
A. 工業上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是
A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用發煙H2SO4與Zn反應 D. 滴加少量的CuSO4溶液
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：
已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表：
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。
A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節pH，pH應略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應的化學方程式 _________。
(5)要得到15.0g質量分數為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質量為 __________g。
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【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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【題目】（1）下面是某同學推導“1molNa 的質量在數值上等于 Na 的相對原子質量，單位取 g”的過 程，請你補充完整。（其中 m（Na 原子）表示一個 Na 原子的質量，m（12C）表示一個 12C原子的質量 ，Ar 表示 Na 的相對原子質量，NA 表示阿伏加德羅常數）
因為：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的質量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對 H2 的相對密度 20，則混合氣體中 CO2 的體積分數為_____，CO 的質量分數_______
（3）標準狀況下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若該溶液的密度為 ag/cm3，則其物質的量濃度為。將上述氨水全部轉化為 NH4CL，所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
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