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下列事實不能用電化學理論解釋的是（）

A．輪船水線下船殼上裝有一定數量的鋅塊	B．粗鋅比純鋅制H₂更快
C．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用	D．銀質獎章長期放置后表面會變暗

A屬于犧牲陽極的銀鏡保護法，粗鋅中含有雜質，可以構成原電池加快反應速率。活潑性順序是鋅＞鐵＞錫，即鍍層破損后鍍鋅鐵若發生腐蝕，鋅是負極，保護鐵。銀質獎章長期放置后表面會變暗，屬于銀的化學腐蝕，而不是電化學腐蝕。答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質名稱（或化學式）b     c
（2）負極的電極反應式為
（3）用該原電池電解AgNO₃溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為        mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意，其總反應式為：

下列說法中正確的是（）

A．混合動力車上坡或加速時，溶液中的OH^-向乙電極移動

B．混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH增大

C．混合動力車上坡或加速時，乙電極電極反應式為
NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合動力車剎車或下坡時，甲電極電極反應式為H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止金屬腐蝕的是(　　)

A．將銅鋁導線焊接在一起使用	B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅
C．經常用自來水沖洗生鐵制品	D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿時，Fe作陽極，石墨作陰極

B．電解氯化銅時，陽極上產生的氣體質量和陰極上析出的銅的質量相等

C．鋼鐵在空氣中發生電化腐蝕時，鐵作負極

D．原電池工作時，陽離子移向電池的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程絕大多數都是電化學腐蝕

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電解CuCl₂飽和溶液，生成金屬銅和氯氣

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據實驗現象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護。下列說法不正確的是