【題目】下列各分子中所有原子的最外電子層均達到8電子穩定結構的是（ ）
A.N2
B.HClO
C.CH4
D.BF3
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：
下列說法不正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為
B．升高溫度后達新平衡時，
增大
C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態
D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應
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【題目】下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol) ( )。
A．圖1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的氣體
B．圖2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．圖3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D．圖4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反應的產物
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【題目】現有幾種離子
己知：銨鹽受熱易分解，A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據上述信息回答下列問題：
(1)根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：
A________；B________；C________；D________；E________；
(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式___________。
(3)寫出D固體分解的化學方程式______________。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入標準狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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