Question

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2CO3溶液的兩步水解，以第一步水解為主，同時存在水的電離平衡，根據質子守恒有c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A錯誤；B、當V=5時，此時溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)，碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)，氯化鈉溶液中c(Na+)=n(Cl-)，則得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，故B錯誤；C、此時溶液為NaHCO3，HCO3-既水解又電離，但以水解為主，故有c(CO32-)＜c(H2CO3)，故C錯誤；D、根據V=a時，溶液的pH=7，此時溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，鹽酸的體積小于20mL，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選D。