【題目】現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：
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現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入
溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
。你認為以下結論正確的是
A. 該混合液中一定含有：、、、
，可能含，且
B. 該混合液中一定含有：、、，可能含、
C. 該混合液中一定含有：、、，可能含、、
D. 該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－
【答案】A
【解析】
根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH-
NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；
A．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；
B．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；
答案：A
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ）
A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-
C. Mo3S4發生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：
已知：①Ce4+既能與F-結合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____，為避免上述污染，請提出一種解決方案：_____。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2
Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應，轉移電子物質的量為_____。
（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____。
（6）取上述流程得到的CeO2產品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不參加反應），消耗25.00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為_____(Ce的相對原子質量為140)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某藥物中間體的結構示意圖：
試回答下列問題：
⑴觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示_______________；該藥物中間體分子的化學式為_____________。
⑵解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數目成正比。
現有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據是
A.具有相似的物理性質B.具有相似的化學性質
C.具有不同的分子組成D.分子式相同，但分子內原子間的連接方式不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。
（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。
（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。
（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數)。
（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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