Question

【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是 ， MnO2在反應中所起的作用是 ．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是 ．
（3）①制取漂白粉的化學方程式是 ． ②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應密封保存，原因是（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；作氧化劑
（2）除去氯氣中混有的氯化氫
（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯氣和堿反應會放出熱量,導致溫度升高,發生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率
（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，

所以答案是：分液漏斗；作氧化劑； （2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，

所以答案是：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，

所以答案是：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠大于n[Ca（ClO）2]，

所以答案是：氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；

③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，

所以答案是：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應密封保存，

所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．