Question

為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點?                                       。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ，原因是                              。

Answer 1

（1）①ECDBAGF  ②酚酞  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）偏大    滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大

試題分析：（1）①根據滴定原理和實驗要求可知，滴定操作的正確順序是ECDBAGF。
②硫酸和氫氧化鈉恰好反應時溶液是顯中性，所以最好選擇的指示劑是酚酞。
③酚酞作指示劑，所以確定終點的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色。
（2）由于滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大，所以堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，
未用標準液潤洗，會導致滴定結果偏大。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，操作對學生基礎性知識對鞏固
和效率，有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計、評價能力，有利于提高學生的應試能力和學科素養。
該題的難點在于誤差分析，需要明確的是誤差分析的總依據為：由C測==C標V標/V測 由于C標、V待均為
定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。