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對于可逆反應4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是

A．達到平衡時：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃,則反應達到平衡狀態。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增

大

D．化學反應的速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的容器中發生反應N₂ + 3H₂

NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（）

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

D．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）

2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）

A．加壓	B．使用催化劑
C．減小C的濃度	D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的。
[實驗探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)

實驗編號	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s。請將３個時間數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號	加３％Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1:5）/滴	出現渾濁所用時間/s
①	3[	3	5	a
②	4	2	5[]	b
③	5	1	5	c

(1) a=       、b=      、 c=
(2)實驗結論：
(3)寫出反應的化學方程式：

[來源:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）反應aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2) A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動

的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)

和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂ T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________;
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度

隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃，其反應速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)
(用mol·L^－¹·s^－¹表示)，則正確的關系式是

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數為5.4×10^-2）

。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

該實驗探究的是對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1

mol/L

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合

并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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