【題目】氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與
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相比較,水的作用不相同的是( )
A. 
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↑
B. 
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C. 
===
D. 
===
↑
【答案】CD
【解析】
反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的H、O元素沒有變價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，據此分析。
A、
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↑中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HB中水的作用相同，選項A不選B、
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中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，選項B不選；C、
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中水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HB中水的作用不相同，選項C選；D、===↑中水既是氧化劑又是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HB中水的作用不相同，選項D選；答案選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。
已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③ 
（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為_____________；
（2）
中官能團的名稱為___________________；
（3）反應③的反應類型是_____________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式為_______________；
（4）反應④的化學方程式為_______________________________________；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種：
①含有苯環；
②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知歧化反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是( )
A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C. 1 mol NO2與足量水反應轉移電子個數為2NA
D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(
碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為
______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。
③E中固體試劑為________________。
（2）制備保險粉（略）
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。
②滴定終點的標志_______________________________________________________。
重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為____________（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是
A. 反應物能量總和大于生成物能量總和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D. 水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
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