【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g) （正反應(yīng)放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是______，屬于共價化合物的是____，不存在化學(xué)鍵的是____。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO
（2）陰離子Xn﹣含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_________mol。
（3）觀察如圖，計算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為______。若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2 mol HCl時釋放的能量與上述計算的數(shù)值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在使用燃?xì)鉄崴鬟^程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo)，人過量吸入就會引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是（ ）
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過以下途徑可以合成具有導(dǎo)電性的高分子材料F：
已知：
(1)物質(zhì)C所含官能團的名稱為____________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)條件Y是________________
(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________
(4)C與H2以1：2反應(yīng)所得產(chǎn)物的系統(tǒng)命名是________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型為________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____________。
(6)反應(yīng)①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________
(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構(gòu)體_______________。
①能與銀氨溶液反應(yīng) ②核磁共振氫譜有3個吸收峰
(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯
_________________。
合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A. 純堿—NaOH B. 小蘇打——NaHCO3
C. 綠礬—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11
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【題目】某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA <KB
C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
答
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【題目】下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 第三周期從左往右，簡單陽離子的半徑依次減小
B. 主族元素中原子半徑最小和最大的元素在同一族
C. 王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3混合的溶液
D. 將NH3通入水中制成1L 1mol·L-1的氨水，其中NH3、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol
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【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是_____________________________________________；
（2）溶液中一定不存在的離子是______________________________________________；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是________________________；
______________________________________________________________。
（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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