Question

2012年6月18日18時37分“神州九號”載人飛船順利發射升空，13天后，返回艙于6月29日上午10時許安全返回地面．“神舟九號”所用的改進型“長征二號”F遙八火箭推進劑為N₂O₄和偏二甲基肼（（CH₃）₂N-NH₂），此反應方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O下列分析正確的是

1. A.
   該反應中N元素被還原，C元素被氧化
2. B.
   每生成1mol CO₂轉移電子數為4N_A
3. C.
   若有90g偏二甲基肼完全反應生成氧化產物為3molCO₂和1.5mol N₂
4. D.
   該反應中偏二甲基肼既為氧化劑又為還原劑

Answer 1

C
分析：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O中，N元素的化合價既升高又降低，C元素的化合價由+2升高為+4價，結合氧化還原反應中的概念來解答．
解答：A．N元素的化合價既升高又降低，則N元素既被氧化又被還原，C元素的化合價由+2升高為+4價，被氧化，故A錯誤；
B．因反應中轉移電子守恒，由N元素的化合價降低可知每生成1mol CO₂轉移電子數為4mol×（4-0）×N_A=16N_A，故B錯誤；
C.90g偏二甲基肼，n=1.5mol，由反應可知，生成氧化產物為3molCO₂和1.5mol N₂，故C正確；
D．因偏二甲基肼中C元素的化合價升高，N元素的化合價升高，則偏二甲基肼只作還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意分析偏二甲基肼中C、N元素的化合價是解答的易錯點，題目難度中等．