Question

MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對(duì)H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是

A

．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是

酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)

．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式

2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過(guò)程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是

玻璃棒、膠頭滴管

，需用量筒量取

10.0

mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫

過(guò)濾

．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂制取氯氣的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃顏色為血紅色，亞硫酸鋇為白色沉淀，二氧化錳與稀鹽酸在常溫下不反應(yīng)；
（2）碘單質(zhì)在水中的顏色為棕褐色，二氧化錳氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘濃度越大，顏色越深；根據(jù)錳的氧化性和碘離子的還原性解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)所需30%的H₂O₂溶液的濃度與3%的H₂O₂溶液的關(guān)系確定所需的量筒的體積；根據(jù)固體和液體的分離方法解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；

解答：解：（1）A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，如果二氧化錳具有氧化性，將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，則再加入KSCN溶液，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃顏色為血紅色，所以觀察溶液是否變紅可判斷，故A正確；
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，不加MnO₂固體也能變紅，變紅是三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．把Na₂SO₃溶液再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀亞硫酸鈉生成，MnO₂固體加入與否無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需在加熱的條件下，稀鹽酸且常溫，不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
（2）①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，碘濃度越大，顏色越深，說(shuō)明生成的碘越多，與此對(duì)應(yīng)的條件是酸性強(qiáng)，
故答案為：酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)；
②在酸性條件下MnO₂氧化I^-，二氧化錳被還原成+2價(jià)的錳離子，碘離子被還原成單質(zhì)碘，所以離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（3）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL，過(guò)氧化氫的濃度為原來(lái)的

1

10

，量筒的精確度為0.1mL，所以需用量筒10.0mL量取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解出水和氧氣；反應(yīng)后的溶液為二氧化錳和水，二氧化錳難溶于水，固體和液體分離可采用過(guò)濾的方法，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；10.0；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；過(guò)濾；
（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了MnO₂的氧化能力的探究，解答須根據(jù)二氧化錳、過(guò)氧化氫的性質(zhì)解答，題目難度中等．