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【題目】下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是（）

A. 乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應

B. 酯、蛋白質、纖維素都能發生水解反應

C. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

D. 1 mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下，發生酯化反應可生成1mol乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

考查常見有機反應類型的判斷。由于酯化反應是可逆反應，反應物的轉化率不可能是100%，所以D選項是不正確的，其余選項都正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

有關數據如表所示，請回答下列問題：

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質)；主要生產流程如下：

已知反應：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2OTiO2·nH2O＋H2SO4。

請回答下列問題：

（1）副產品甲是____________，可循環利用的物質是___________________________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

（3）寫出中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應的方程式為：________________。

（4）“硫酸法”生產鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：

①_________________________________；②_______________________________。

針對其中一項污染，提出處理的方法：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護好藍天白云，減輕“霧霾”，應采用的措施是（）

A. 盡量使用化石燃料 B. 盡力發展清潔能源

C. 增加工廠煙囪高度 D. 夜間排放工業廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：

Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現象	④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色
	⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：