Question

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。

	甲		乙
	起始濃度	5min時(shí)濃度	起始濃度	5min時(shí)濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時(shí)，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

Answer 1

【答案】A

【解析】對(duì)于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)前后氣體的體積相等；恒容條件下增加物質(zhì)的量濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，結(jié)合K=1計(jì)算x、y的值；物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快；據(jù)此分析解答。

甲中起始c(CO)、c(H2O)為0.1mol/L，5min時(shí)c(CO)、c(H2O)為0.08mol/L，則CO2、H2的濃度分別為0.02mol/L，＜1，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則不能與乙比較濃度關(guān)系，A錯(cuò)誤；乙中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，B正確；平衡常數(shù)K=1，則平衡時(shí)c(CO)、c(H2O)與CO2、H2的濃度相等，因起始為0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化率為50%，因壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，乙為甲的2倍，則c(CO)是甲中的2倍，C、D均正確；正確選項(xiàng)A。