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下列有關實驗原理或實驗操作的敘述正確的是 (　　)。

A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量

B．欲除去NO中少量的NO₂，將混合氣體通入足量NaOH溶液

C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO₂

A項NaOH固體極易吸水潮解，而且具有強腐蝕性，應放在燒杯中稱量，錯誤；B項可以發生反應：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，錯誤；C項NH₄Cl受熱分解后，NH₃和HCl在試管口重新生成NH₄Cl，故無法得到NH₃，錯誤；D項向外拉動注射器能將燃燒產物吸入KMnO₄溶液中，燃燒產物含有的SO₂能將KMnO₄還原，使KMnO₄溶液顏色變淺或褪色，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性

B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO₂的還原性

C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO₂與NaOH反應的產物

D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：
（1）操作①中應包括、、用氨水調節pH至8～9的目的是______________。
（2）若測得濾液C中c(CO

)＝2.50×10^－4 mol·L^－1，則Ca²^＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol·L^－1可視為沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH

) c(NO

) （填 > 、< 或 = ），(NH₄)₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩定性高等優良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)₃生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10^－10m)稱為4A型分子篩，當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH₃?H₂O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋
A．	向某溶液中加入鹽酸	產生無色氣體	溶液中一定含有CO₃²^?
B．	新制Fe(OH)₂露置于空氣中一段時間	白色固體迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色	說明Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃
C．	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產	銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm^－3)	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了       氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是                                                           。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為       ，要進一步提純，下列操作中必須的是       (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶      B．過濾     C．蒸餾     D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是       (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的操作中不正確的是 (　　)。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個實驗中，結論正確的是

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^－等離子，則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO₃^-

D．某溶液中加入BaCl₂出現不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】
①CaO₂的質量分數為           (用字母表示)；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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