【題目】下列關于硅的說法正確的是（ ）
A.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間
B.單質硅是制造光導纖維的材料
C.硅為非金屬，熔點低，但有金屬光澤
D.晶體硅為非金屬，屬于絕緣體
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）
A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.將鐵粉改為鐵片D.加熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。
②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. 不粘鍋表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 工業酒精因含有甲醇，飲后可能會造成人的雙目失明甚至死亡
C. 化合物
屬于烴的衍生物，能發生加聚反應
D. 苯酚有殺菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮膚上消毒
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【題目】含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:
＋
(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且含有醛基的是（ ）
A. (CH3)2C＝C(CH3)2 B. CH2=CHCH=CHCH=CH2 C. 
D. 
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【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
（查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。
I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：
（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名稱是_____________。
（3）操作III進行的是重結晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥
II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式，進行了如下實驗：
實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。
（4）裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。
（5）實驗測得：
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282，結合上述數據，得出青蒿素的分子式為______。
（6）若使用上述方法會產生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程
③熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A. 1項 B. 2項
C. 3項 D. 4項
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